Молярная масса кобальта. Физические свойства кобальта Состав чего входит кобальт

Кто знает, что такое кобальт и где он применяется?

1. Название химического элемента кобальт происходит от нем. Kobold домовой, гном. При обжиге содержащих мышьяк кобальтовых минералов выделяется летучий ядовитый оксид мышьяка. Руда, содержащая эти минералы, получила у горняков имя горного духа Кобольда. Древние норвежцы приписывали отравления плавильщиков при переплавке серебра проделкам этого злого духа. Вероятно, имя злого духа восходит к греческому кобалос дым. Этим же словом греки называли лживых людей.
   В 1735 году шведский минералог Георг Бранд сумел выделить из этого минерала неизвестный ранее металл, который и назвал кобальтом. Он выяснил также, что соединения именно этого элемента окрашивают стекло в синий цвет этим свойством пользовались ещ в древних Ассирии и Вавилоне

   Кобальтом интересуются не только инженеры, но и агрономы, и медики, несколько слов об одной не совсем обычной службе элемента 27. Еще во время первой мировой войны, когда милитаристы делали первые попытки применения отравляющих веществ, возникла необходимость найти вещества, поглощающие угарный газ. Это было нужно еще и потому, что сплошь и рядом происходили случаи отравления орудийной прислуги угарным газом, выделяемым при стрельбе.
   В конце концов, была составлена масса из окислов марганца, меди, серебра, кобальта, названная гопкалитом, защищающая от угарного газа, который в ее присутствии окисляется уже при комнатной температуре и превращается в нетоксичную углекислоту. А теперь о кобальте в живой природе.

   В некоторых районах разных стран, в том числе и нашей, печальной известностью пользовалось заболевание скота, иногда называемое сухоткой. Животные теряли аппетит и худели, их шерсть переставала блестеть, слизистые оболочки становились бледными. Резко падало количество красных кровяных телец (эритроцитов) в крови, резко снижалось содержание гемоглобина. Возбудителя болезни найти не могли, однако ее распространенность создавала полное впечатление эпизоотии. В Австрии и Швеции неизвестную болезнь называли болотной, кустарниковой, прибрежной. Если в район, пораженный болезнью, завозили здоровых животных, то через год-два они тоже заболевали. Но и то же время скот, вывезенный из района эпидемий, не заражал общающихся с ним животных и сам вскоре выздоравливал. Так было и в Новой Зеландии, и в Австралии, и в Англии, и в других странах. Это обстоятельство заставило искать причину болезни в корме. И когда после кропотливых исследований она была, наконец, установлена, болезнь получила название, точно определяющее эту причину, акобальтоз.. .

   Известно, что человеческому организму необходимо железо: оно входит в состав гемоглобина крови, с помощью которого организм усваивает кислород при дыхании. Известно также, что зеленым растениям нужен магний, так как он входит в состав хлорофилла. А кобальт какую роль играет он в организме?

   Есть и такая болезнь злокачественное малокровие. Резко уменьшается число эритроцитов, снижается гемоглобин.. . Развитие болезни ведет к смерти. В поисках средства от этого недуга врачи обнаружили, что сырая печень, употребляемая в пищу, задерживает развитие малокровия. После многолетних исследований из печени удалось выделить вещество, способствующее появлению красных кровяных шариков. Еще восемь лет потребовалось для того, чтобы выяснить его химическое строение. За эту работу английской исследовательнице Дороти Кроуфут-Ходжкин присуждена в 1964 г. Нобелевская премия по химии. Вещество это получило название витамина B12. Оно содержит 4% кобальта.

   Таким образом, выяснена основная роль солей кобальта для живого организма они участвуют в синтезе витамина B12. В последние годы этот витамин стал привычным в медицинской практике лечебным средством, которое вводят в мышцы больного, в чьем организме по той или иной причине не хватает кобальта.

   Рыбе тоже нужен кобальт
   Вероятно, не все знают, ч

2. КОБАЛЬТ
   КОБАЛЬТ (лат. Cobaltum), Со, химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 27, атомная масса 58,9332. Название от немецкого Kobold - домовой, гном. Серебристо-белый металл с красноватым оттенком; плотность 8,9 г/куб. см, tпл 1494 С; ферромагнитен (точка Кюри 1121 С) . При обычной температуре на воздухе химически стоек. Минералы редки, добывается из руд никеля. В основном кобальт используется для получения кобальтовых сплавов (магнитные, жаропрочные, сверхтвердые, коррозионностойкие и др.) . Радиоактивный изотоп 60Со используют как источник?-излучения в медицине и технике. Кобальт важен для жизни растений и животных, входит в состав витамина B12

   Применение кобальта

   Кобальт в виде порошка используют в основном в качестве добавки к сталям. При этом повышается жаропрочность стали, улучшаются ее механические свойства (твердость и износоустойчивость при повышенных температурах) . Кобальт входит в состав твердых сплавов, из которых изготовляется быстрорежущий инструмент. Один из основных компонентов твердого сплава - карбид вольфрама или титана - спекается в смеси с порошком металлического кобальта. Именно кобальт улучшает вязкость сплава и уменьшает его чувствительность к толчкам и ударам. Так, например, резец из суперкобальтовой стали (18% кобальт) оказался самым износоустойчивым и с лучшими режущими свойствами по сравнению с резцами из ванадиевой стали (0% кобальт) и кобальтовой стали (6% кобальт) . Также кобальтовый сплав может использоваться для защиты от износа поверхностей деталей, подверженных большим нагрузкам. Твердый сплав способен увеличить срок службы стальной детали в 4-8 раз.

   Также стоит отметить магнитные свойства кобальта. Данный металл способен сохранять данные свойства после однократного намагничивания. Магниты должы иметь высокое сопротивление к размагничиванию, быть устойчивыми по отношению к температуре и вибрациям, легко поддаваться механической обработке. Добавление кобальта в стали позволяет им сохранять магнитные свойства при высоких температурах и вибрациях, а также увеличивает сопротивление размагничиванию. Так, например, японская сталь, содержащая до 60% кобальта, имеет большую коэрцитивную силу (сопротивление размагничиванию) и всего лишь на 2-3,5% теряет магнитные свойства при вибрациях. Магнитные сплавы на основе кобальта применяют при производстве сердечников электромоторов, трансформаторов и в других электротехнических устройствах.

   Стоит отметить, что кобальт также нашел применение в авиационной и космической промышленности. Кобальтовые сплавы постепенно начинают конкурировать с никелевыми, которые хорошо зарекомендовали себя и давно используются в данной отрасли промышленности. Сплавы, содержащие кобальт, используются в двигателях, где достигается достаточно высокая температура, в конструкциях авиационных турбин. Никелевые сплавы при высоких температурах теряют свою прочность (при температурах от 1038С) и тем самым проигрывают кобальтовым.

   В последнее время кобальт и его сплавы стали применяться при изготовлении ферритов, в производстве печатных схем в радиотехнической промышленности, при изготовлении квантовых генераторов и усилителей. Кобальтат лития применяется в качестве высокоэффективного положительного электрода для производства литиевых аккумуляторов. Силицид кобальта отличный термоэлектрический материал и позволяет производить термоэлектрогенераторы с высоким КПД. Соединения кобальта, введенные в стекла при их варке, обеспечивают красивый синий (кобальтовый) цвет стеклянных изделий.

3. Кобалт металлпереходного ряда.
   Применяется как добавка в легированные стали и кстати существует кобальтовое голодание почв (соли кобальта нужны нашему организму!
4. Кобальт (Cobalt) - это:
   металл. Искусственно созданный радиоизотоп кобальт-60 (cobalt-60), или радиокобальт (radiocobalt), является мощным источником гамма-излучения и применяется при облучении злокачественных опухолей (см. Лучевая терапия. Дистанционная кюри-терапия) . Сам по себе кобальт образует часть молекулы витамина В12. Обозначение: Со.

   Кобальтат лития применяется в качестве высокоэффективного положительного электрода для производства литиевых аккумуляторов. Силицид кобальта отличный термоэлектрический материал и позволяет производить термоэлектрогенераторы с высоким КПД.
   Радиоактивный кобальт-60 (период полураспада 5,271 года) применяется в гамма-дефектоскопии и медицине.

5. http://n-t.ru/ri/ps/pb027.htm ... http://ru.wikipedia.org/wiki/РРРРР СС ... http://www.rgost.ru/gost/meteorologiya-i-izmereniya/index.php?option=com_contenttask=viewid=385Itemid=58 ... http://www.periodictable.ru/027Co/Co.html ... http://chemistry.narod.ru/tablici/Elementi/CO/CO.HTM ... http://www.optimumrus.ru/content/view/226/544/

Кобальт (Со) - химический элемент, имеющий атомный номер 27. Атомная масса кобальта равняется 58,9332. Кобальт, распространенный в природе, состоит из 2-х стабильных нуклидов: 57Со (0,17% по массе) и 59Со (99,83% по массе). В периодической системе химических элементов Дмитрия Ивановича Менделеева кобальт находится в группе VIIIВ, а также вместе с никелем и железом образует в четвертом периоде в данной группе триаду близких по своим свойствам переходных металлов. Атом кобальта имеет конфигурацию двух внешних электронных слоев 3s2p6d74s2. Кобальт образует соединения по большей части в степени окисления +2 (вторая валентность), а реже образует соединения в степени окисления +3 (третья валентность), ну и крайне редко образует соединения в степенях окисления +5, +4, и +1 (соответственно, пятая, четвертая и первая валентности).

Среди трех основных ферромагнитных металлов, т.е. железа, кобальта и никеля -кобальт обладает наивысшей точкой Кюри, то есть температурой, при которой металлическое вещество утрачивает свои магнитные свойства. Для никеля точка Кюри равна температуре всего в 358°С, для железа это 770°С, и лишь у кобальта данная точка достигает отметки в 1130°С. Т.к. магниты используются самых разных условиях, в т.ч. при очень высоких температурах, кобальту было суждено стать важнейшим компонентом состава магнитных сталей.

Металлический кобальт индустриальным образом получают восстановлением окиси кобальта углем, в редких случаях окисью углерода либо углеводородами.

Большую часть получаемого промышленным путем кобальта расходуют на приготовление разных сплавов. Как и вольфрам, кобальт незаменим в металлообработке. Металл является важнейшей частью быстрорежущих инструментальных сталей. Карбид титана или вольфрама, т.е. основной компонент сверхтвердого сплава, спекают вместе с порошком кобальта. Кобальт присоединяет зерна карбидов, при этом он придает сплаву большую вязкость и уменьшает чувствительность сплава к ударам и толчкам.

Биологические свойства

Кобальт представляет собой минеральное вещество, являющееся составной частью витамина B12. Как правило, содержание кобальта измеряется в мкг (микрограммах). Кобальт незаменим для крови, а именно для красных кровяных телец. Поступление металла в организм должно происходить исключительно из пищевых источников. В организме здорового среднего человека (с массой тела 70 килограмм) содержится примерно 14 мг кобальта. Ежедневная потребность человека в кобальте составляет 40-70 мкг. Металл обычно накапливается в крови, костной ткани, селезенке, печени, яичниках, гипофизе. Кобальт содержится в хлебе и хлебобулочной выпечке, молоке, бобовых, печени, овощах.

Для живого организма выяснена главная роль солей кобальта. Они принимают участие в образовании витамина B12. Последнее время данный витамин стал привычным лечебным средством в медицинской практике, вводят его в мышцы больного, у которого в организме по каким-то причинам не достаточное количество кобальта.

Данная потребность гораздо выше у жвачных животных, к примеру, у обыкновенных дойных коров она составляет около 20 мг. Микроэлемент кобальт участвует также и в ферментативных процессах фиксации клубеньковыми бактериями атмосферного азота. Соединения кобальта в обязательном порядке входят в микроудобрения. Отсутствие кобальта способствует развитию акобальтоза.

Избыток кобальта вреден для человека. ПДК кобальтовой пыли в воздухе равен 0,5 мг/м³, допустимое содержание кобальтовых солей в питьевой воде составляет 0,01 мг/л. Крайне токсичны испарения октакарбонила кобальта - Со2(СО)8. Избыток кобальта иногда может создать нарушение метаболизма йода внутри щитовидной железы. Избыток кобальта устраняется при помощи хелатирующих препаратов, которые содержат цистеин-N, ацетил-L, симптоматические средства.

Кобальт в медицине используется, в лечении радиоактивным излучением злокачественных опухолей. На данный момент для облучения тканей, пораженных раком, применяется радиоактивный изотоп кобальта 60Со, который дает самое однородное излучение (в случаях, когда подобное лечение возможно).

Оценка уровня содержания кобальта в человеческом организме проводится по результатам анализов мочи и крови. В среднем содержание кобальта в кровяной плазме у здорового человека равняется 0,05-0,1 мкг/л, а в моче - около 0,1-1,0 мкг/л.

Причины дефицита кобальта:

• -Глистная инвазия.
• -Понижение функции поджелудочной железы.
• -Понижение кислотности желудочного сока.
• -Нарушение обмена кобальта.
• -Дефицит витамина В 12 .
• -Недостаточное поступление кобальта.
• Повышенное содержание железа и белка в пище замедляет усвоение кобальта, а медь и цинк напротив, усиливают данный процесс.

При лечении больных с дефицитной анемией B12 применяются цианокобаламин и коамид. В последнее время были разработаны средства коррекции дефицита кобальта, основаны на его аспарагинате. В случае легкого протекания анемии, иногда эффективным может быть рацион, обогащенный витамином B 12 (сердце, печень, почки, кровяная колбаса, листовая зелень).

Учеными был найден египетский стеклянный кувшин, окрашенный солями кобальта, который относится к ХV веку до нашей эры, а еще голубые кирпичи стекловидной формы, которые также содержат кобальт.

Внутри гробницы египетского фараона Тутанхамона нашли огромное количество предметов, изготовленных из синего стекла. Как ни странно, лишь один из предметов оказался окрашен кобальтом, а все остальные были окрашены медью.

Все месторождения, богатые кобальтом, на сегодняшний день практически полностью исчерпаны.

Кобальт упоминался у Парацельса, Бирингуччо, Василия Валентина и других авторов середины XV - конца XVII веков. В "Лексиконе Алхимиков" Руланда (датированного 1612 годом) о кобальте говорятся примерно такие слова: "Кобол кобальт (от Koboltum, Kobaltum) либо коллет (от Colletum) – это металлическая материя, которая чернее железа и свинца, при нагревании растягивающаяся. Кобальт -это черная материя, чем-то похожая своим цветом на золу. Ее можно лить и ковать, в то же время она не имеет металлического блеска, она представляет собой вредную примесь, которая при плавке уводит вместе с дымом и хорошую руду". Как можно догадаться, речь здесь идет о металлическом кобальте.

В 60-х гг. соли кобальта использовали некоторые пивоваренные компании для стабилизации пены. Выпивавшие более 4-х литров пива в сутки регулярно получали сильные побочные эффекты сердца, а, в некоторых случаях, подобное приводило к летальному исходу. Существовали случаи так называемой кобальтовой кардиомиопатии, связанной с употреблением пива. Такие случаи с 64 по 66 гг. происходили в Миннеаполисе (штат Миннесота), Омахе (штат Небраска), Квебеке (Канада) и Левене (Бельгия). С того времени использование кобальта в пивоварении было прекращено, а в настоящее время добавление кобальта в пиво является незаконным.

Кобальт необходим человеческому организму для усвоения витамина В12. Металл участвует в регенерации мускулатуры и кроветворении.

История

Несколько столетий назад немецкая Саксония была крупным по тем временам центром по добыче меди, серебра и др. цветных металлов. В здешних рудниках находили руду, которая по своим внешним признакам была серебряной, но во время плавки не удавалось получить драгоценный металл. При обжиге руды выделялся ядовитый газ, который отравлял рабочих. Эти неприятности саксонцы объясняли вмешательством темной силы, коварного гнома кобольда. Он же был причиной и других опасностей, подкарауливающих в подземельях рудокопов. В то времена в Германии даже читали молитвы в церквях о спасении от духа кобольда горняков. А со временем, когда рудокопы научились отличать опасную руду от серебряной, ее стали называть «кобольд».

Шведский ученый-химик Георг Брандт в 1735 году выделил из «нечистой» руды неизвестный металл серого цвета со слабым розовым оттенком. Название «кобольд», либо «кобальт», осталось и за металлом.

В диссертации Брандта, говорилось, о том, что из кобальта можно изготавливать сафру, т.е. краску, которая придает стеклу очень красивый и глубокий синий цвет. Еще в Древнем Египте по тщательно скрываемым рецептам изготавливали синее стекло.

В средних веках Венецианская республика была европейским лидером по производству стекла. Дабы оградить секреты изготовления цветных стекол от чужих ушей, в XII в. правительство Венеции законодательно перевело все существующие стекольные фабрики на остров Мурано. О конфиденциальности технологий производства муранского стекла ходят настоящие легенды. Однажды с острова Мурано сбежал подмастерье Джиорджио Белерино, вскоре в одном немецком городке сгорела стекольная мастерская. Владельца звали Белерино, он был заколот кинжалом.

Все-таки, секреты изготовления цветного стекла распространялись и в другие государства. В 1520 году в Германии Вейденхаммер нашел метод приготовления краски для синего стекла и стал продавать ее «по дорогой цене» венецианскому правительству. Спустя 20 лет Шюрер, богемский стекольный мастер, также стал производить синюю краску из известной лишь ему одному руды. После такую краску стали изготовлять в Голландии. Писали, что стекло окрашивали «цаффером», но из чео состоял данный продукт - было секретом. Лишь спустя столетие известный ученый химик Иоганн Кункель в 1679 г. подробно описал получение краски, но по-прежнему оставалось загадкой, из какой руды ее делают, где искать эту руду и какая часть руды имеет красящее свойство.

Только исследования Брандта выяснили, что цаффер или сафр, – продукт, получаемый в результате прокаливания богатой кобальтом руды, который содержит окислы кобальта, а также окислы других металлов. Затем цаффер сплавленный с поташем и песком образовывал смальту, представляющую собой стекольную краску. В смальте содержалось немного кобальта – не более 2-7%. Зато красящее свойство окиси кобальта оказалось большим: даже 0,0001% ее в составе шихты придает голубоватый оттенок стеклу.

Один французский химик в 1737 году открыл свойство солей кобальта окрашиваться в результате нагревания. Он использовал соли как симпатические чернила. Сейчас даная особенность имеет практическое значение в технике. При помощи раствора солей кобальта метят фарфоровые тигли. В результате прогрева метка начинает четко выступать на поверхности фарфора.

Стекла, окрашенные окисью кобальта, не имеют соперников по прозрачности. Для фотохимических исследований иногда нужны стекла, не пропускающие желтые и оранжевые лучи. Данному условию на 100% отвечают кобальто-рубиновые стекла. Для этого на синее стекло, окрашенное кобальтом, накладывают нагретое, стекло, окрашенное соединениями меди в красный цвет. Известно применение кобальтовой окиси для придания красивого цвета эмалированным и фарфоровым изделиям.

Нахождение в природе

Содержание кобальта в составе земной коры составляет ничтожную долю, примерно 0,003% по массе. Но огромная часть кобальта располагается в самом центре ядра Земли, где в основном преобладают химические элементы группы железа. Кобальта в литосфере находится в среднем примерно 0,003 % по массе, соединения кобальта находятся в железных метеоритах (около 0,6%) и каменных метеоритах (около 0,08%). Ничтожно малые количества кобальта содержатся в воде мировых океанов ((1-7)·10-10 % кобальта.), а также в минеральных источниках.

Кобальт находится в составе более чем тридцати минералов, к которым относится линнеит Co3S4, карролит CuCo2SO4, кобальтин CoAsS, смальтит СоAs2, сферокобальтит CoCO3, скуттерудит CoAs3, шмальтинхлоантин (Co, Ni, Fe) As3, саффлорит (Co, Fe) As2 и многие другие. Как правило, в природе кобальту сопутствуют его соседи, элементы четвертого периода - медь, никель, марганец и железо. В морской воде содержится около (1-7)·10-10 % кобальта.

При помощи спектрального анализа ученые установили нгаличие кобальта в атмосфере Солнца, а также в атмосферах различных звезд. В природе существует два стабильных изотопа кобальта: 57Со и 59Со. Точное содержание кобальта в земной коре составляет 4*10-3%. Изредка кобальт

В ничтожно малых количествах кобальт находится в тканях растений и животных, в частности, кобальт входит в состав такого витамина, как В12 (C63H88O14N14PCo).

Металлический кобальт получают путем восстановления оксидов, комплексных соединений (Cl2, CO3), солей, окисью углерода,водородом, углеродом либо метаном (в процессе нагревания), кремне- или алюмотермическим восстановлением кобальт-оксидов, термическим разложением электролизом водных растворов солей CoSO4*7H2O, Co4(CO)12,и карбонилов Co2(CO)8, либо (NH4)2SO4*CoSO4*6H2O.

В земной коре кобальт мигрирует в магмах, холодных и горячих водах. Кобальт при магматической дифференциации накапливается в основной своей массе в верхней мантии, т.е. среднее содержание кобальта в ультраосновных породах составляет 2·10-2% . Связано с магматическими процессами также и образование ликвационных месторождений руд кобальта, как их принято называть. Кобальт, в процессе концентрации из горячих подземных вод, способен образовывать гидротермальные месторождения. В таких месторождениях кобальт связан связан с Cu, Ni, S и As.

Кобальт преимущественно рассеивается в биосфере, тем не менее, на таких участках, на которых присутствуют растения - концентраторы Кобальта, могут образовываться месторождения кобальта. В самой верхней части земной коры нашей планеты наблюдается дифференциация Кобальта: в сланцах и глинах кобальта содержится в среднем 2·10-3%, в известняках 1·10-5, в песчаниках 3·10-5. Песчаные почвы в лесных районах наиболее бедны кобальтом. В поверхностных водах мало кобальта, в мировом океане его содержание составляет всего лишь 5·10-8% . Т.к. кобальт слабый водный мигрант, металл имеет свойство легко переходить в осадки, при этом адсорбируясь гидрооксидами марганца, а также глинами и другими высокодисперсными минералами.

Применение

Большую часть получаемого промышленным путем кобальта расходуют на приготовление разных сплавов. Как и вольфрам, кобальт незаменим в металлообработке. Металл является важнейшей частью быстрорежущих инструментальных сталей. Карбид титана или вольфрама, т.е. основной компонент сверхтвердого сплава, спекают вместе с порошком кобальта. Кобальт присоединяет зерна карбидов, при этом он придает сплаву большую вязкость и уменьшает чувствительность сплава к ударам и толчкам.

Подобные твердые сплавы служат не только лишь для изготовления специальных режущих инструментов. В некоторых случаях твердый сплав приходится наваривать на детали, которые подвержены сильному износу во время работы машины. Подобный сплав на основе кобальта способен повысить срок эксплуатации детали из стали от 4 до 8 раз. Добавки кобальта позволяют повысить жаропрочность сплава, обеспечивают улучшение механических и других свойств стали.

Такую способность, как сохранение магнитных свойств после неоднократного намагничивания, имеют лишь немногим металлы, в их числе и кобальт. К сплавам и сталям, из которых изготовляются магниты, предъявляются особо важные технические требования: они обязаны обладать крупной коэрцитивной силой, или говоря другими словами сопротивлением размагничиванию. Изготавливаемые магниты обязаны быть устойчивыми и в отношении температурных воздействий, устойчивыми к вибрации (это особо важно в различных моторах), должны поддаваться механической обработке.

При воздействии тепла намагниченный металл обычно теряет свои ферромагнитные свойства. Это происходит при разной температуре (точка Кюри): для железа порогом является Т = 769°C, для никеля Т = 358°C, ну а для кобальта температура достигает величины в 1121°C. В далеком 1917 году в Японии запатентовали сплав стали с высокими магнитными свойствами. Основным компонентом обновленной стали, которая получила название «японская», является кобальт в огромном количестве, вплоть до 60%. Хром вольфрам или молибден придают высокую твердость магнитной стали, ну а кобальт повышает коэрцитивную силу сплава в 3 с половиной раза. Изготовленные из такой стали магниты получаются от 3 до 4 раз компактнее и короче. Есть еще одно очень важное свойство: вольфрамовая сталь под действием вибраций теряет магнитные свойства примерно на 1/3, а кобальтовые стали всего лишь на 2-3,5%.

В автоматике, магнитные устройства кобальта применяются на каждом шагу. Лучшими магнитными материалами являются кобальтовые сплавы и стали. Свойство не размагничивания кобальта под действием высоких температур и вибраций играет немаловажную роль и космической, и для ракетной техники.

Сплавы кобальта используются в производстве сердечников электромоторов, применяются они в трансформаторах, а также в др. электротехнических устройствах. При изготовлении головок магнитной записи применяются магнитомягкие кобальтовые сплавы. Магнитотвердые кобальтовые сплавы, как PrCo5, SmCo5, и другие, имеющие большую магнитную энергию, используются в приборостроении. При изготовлении постоянных магнитов применяются сплавы, м содержанием 52 % кобальта, а также и 5-14 % ванадия либо хрома (викаллои).

Кобальт, как и некоторые соединения металла, служит катализатором. Соединения кобальта, при введении их в стекла при варке, придают красивый кобальтовый (синий) цвет стеклянным изделиям. Соединения кобальта используются в качестве пигментов многих красителей. В производстве литиевых аккумуляторов применяется кобальтат лития, который служит высокоэффективным положительным электродом. Силицид кобальта является отличным термоэлектрическим материалом, он позволяет произвести термоэлектрогенераторы с очень высоким КПД.

Используется кобальт и в медицине, в лечении радиоактивным излучением злокачественных опухолей. На данный момент для облучения тканей, пораженных раком, применяется радиоактивный изотоп кобальта 60Со, который дает самое однородное излучение (в случаях, когда подобное лечение возможно).

Производство

Кобальт является относительно редким металлом, а все богатые месторождения кобальта на сегодняшний день практически полностью исчерпаны. Именно поэтому сырье, содержащее кобальт (в основном это никелевые руды, которые содержат кобальт в качестве примеси, а вот минералы кобальта встречаются крайне редко, они, как правило, не образуют значительных для промышленного производства рудных скоплений) изначально обогащают, затем получают из данного сырья концентрат. После с целью извлечения кобальта полученный концентрат либо обрабатывают раствором серной кислоты либо раствором аммиака, или методом пирометаллургии концентрат перерабатывается в металлический или сульфидный сплав. Данный сплав после получения выщелачивается при помощи серной кислоты.

В некоторых случаях для извлечения кобальта могут проводить сернокислотное, или как его называют «кучное», выщелачивание исходной руды (при этом измельченная руда размещается в высоких кучах, которые устанавливают на специальные бетонные площадки, а сверху все это поливают выщелачивающим раствором). В процессе очистки кобальта от нежелательных сопутствующих ему примесей начинают все более широко применять экстракцию.

Наиболее сложной задачей при отделении кобальта от сопутствующих примесей является отделение кобальта от максимально близкого к металлу по своим химическим свойствам другого металла - никеля. В процессе очистки кобальта от нежелательных сопутствующих ему примесей начинают все более широко применять экстракцию. Раствор, который содержит катионы двух данных металлов, зачастую обрабатывается мощными окислителями, например, хлором дибо гипохлоритом натрия NaOCl. Реакция:

2СоСl2 + NaOCl + 4NaOH + H2O 2Co(OH)3v + 5NaCl

Завершающий этап очистки кобальта (так называемое рафинирование) осуществляется при помощи электролиза сульфатного водного раствора кобальта, в который обычно добавляется борная кислота Н3ВО3.

Co(OH)3, представляющий собой чёрный осадок, прокаливается с целью удаления воды, ну а полученный в процессе очистки оксид Со3О4 восстанавливается углеродом либо водородом. Металлический кобальт, который содержит до 2% до 3% примесей (среди них обычно никель, медь, железо), может быть легко очищен электролизом.

Металлический кобальт индустриальным образом получают восстановлением окиси кобальта углем, в редких случаях окисью углерода либо углеводородами. Для всего этого необходимо приготовить массу из 2 частей патоки, 4 частей древесного угля, 95 частей CoO, а также достаточно большого количества воды. Данную массу перемешивают с помощью месильной машины, спрессовывают в металлических формах, а затем, после предварительной просушки разрезают на кубики и вторично просушивают. После кубики обсыпают порошком угля и накаливают до температуры 1220°С в восстановительном пламени, при этом металлы обуглероживаются и восстанавливаются. В конце концов, металл сплавляют в тиглях с присутствием окиси кобальта и буры при температуре от 1800 до 2000° с целью обезуглероживания металла. В белокалильном жару получаемый кобальт сваривается с сталью, при этом железо, которое с обеих сторон покрыто кобальтом, выкатывают в предельно тонкие листы.

Употребление металлического кобальта довольно ограничено. Его расходуют для приготовления феррокобальта, а также для получения стали с примесью кобальта, ну и для получения различных сплавов с медью. Кобальт употребляется еще и для кобальтирования металлов. Основной сферой использования кобальта является изготовление красок.

Физические свойства

Кобальт представляет собой твердый металл, который существует всего в двух модификациях. На температуре от комнатной вплоть до 427 °C более устойчива α-модификация. А на температуре от 427 °C вплоть до достижения температуры плавления (а именно 1494 °C) устойчива β-модификация (кубическая решетка, гранецентрированная). Кобальт является ферромагнетиком, точка Кюри у него составляет 1121 °C. У металла желтоватый оттенок, который придает ему тончайший слой оксидов.

Кобальт. Распространенный в природе, состоит из 2-х стабильных нуклидов: 57Со (0,17% по массе) и 59Со (99,83% по массе). В периодической системе химических элементов Дмитрия Ивановича Менделеева кобальт находится в группе VIIIВ, а также вместе с никелем и железом образует в четвертом периоде в данной группе триаду близких по своим свойствам переходных металлов. Атом кобальта имеет конфигурацию двух внешних электронных слоев 3s2p6d74s2. Кобальт образует соединения по большей части в степени окисления +2 (вторая валентность), а реже образует соединения в степени окисления +3 (третья валентность), ну и крайне редко образует соединения в степенях окисления +5, +4, и +1 (соответственно, пятая, четвертая и первая валентности).

У нейтрального атома кобальта радиус равен 0,125 нм, а радиус ионов (у которых координационное число равно 6) составляет Со4+ — 0,064 нм, Со3+ - 0,069 нм и Со2+ - 0,082 нм. Показатели энергии последовательной ионизации атома элемента кобальт составляют 7,865, 17,06, 33,50, 53,2 и 82,2 эВ. Электроотрицательность кобальта по шкале Полинга составляет 1,88. Кобальт - это тяжелый, серебристо-белый, блестящий металл с розоватым оттенком.

Хлорид кобальта - это кобальтовая соль хлороводородной (соляной) кислоты.

Хлорид кобальта относится к классу галогенидов кобальта. Соль имеет вид парамагнитных гигроскопичных блестящих голубых гексагональных кристаллов, цвет которых при обезвоживании становится синим.

У хлорида кобальта температура кипения составляет 1049°C, а температура плавления равна 735°C (в некоторых других источниках указывается 724 °C). Молярная электропроводность хлорида кобальта при бесконечном разведении и при температуре 25 °C составляет 260,7 Cм·см²/моль. Относительная плотность вещества (для сравнения вода = 1) равна 3.356.

При температуре 770°C давление паров хлорида кобальта составляет 5.33 кПа. Хлорид хорошо растворяется в воде, этиловом и метиловом спиртах, а также в ацетоне. Не растворяется хлорид кобальта в метилацетате и пиридине. Показатели растворимости в воде: при комнатной температуре 20 °C растворимость 52,9 г/100 мл, а при пониженной температуре 7 °C растворимость составляет уже 45,0 г/100 мл

Химические свойства

Компактный кобальт устойчив на воздухе, при нагревании свыше 300°C металл покрывается оксидной пленкой, которая представляет собой высокодисперсный кобальт пирофорен. Кобальт не взаимодействует с водой, парами воды в воздухе, растворами карбоновых и щелочей кислот. Поверхность кобальта пассивирует концентрированная азотная кислота, как и поверхность железа.

Кобальт располагается между никелем и железом в электрохимическом ряду напряжений различных металлов. Он взаимодействует практически со всеми остальными элементами. При нагревании кобальт соединяется с галогенами, образует галогениды. При воздействии фтора на порошковый кобальт либо СоСl2 кобальт восстанавливается до трехвалентного и образует фторид СоF3 . При нагревании кобальт действует с фосфором, серой, селеном, углеродом, мышьяком, сурьмой, бором и кремнием, причем проявляются валентности от +1 до +6. В последствие реакции свежевосстановленного порошка кобальта с Н2S образуются сульфиды. При Т = 400 °С образуется Со3S4, при Т = 700 °С образуется СоS. Образуется сульфид и во взаимодействии кобальта и сернистого ангидрида при Т = 800 °С.

В разбавленной соляной или серной кислоте кобальт растворяется медленно, выделяя водород и образовывая хлорид СоСl2 либо сульфат СоSO4. Разбавленная азотная кислота способна растворять кобальт и выделять оксиды азота и образовывать нитрат Со(NO3)2. Концентрированная же азотная кислота просто пассивирует кобальт. Соли кобальта растворимы в воде. Щелочи осаждают из водного раствора солей гидроксид Со(ОН)2 .

Существует несколько оксидов кобальта. СоО - оксид кобальта (II) обладает важнейшими свойствами. Существует он в 2-х полиморфных модификациях: форма а- (кубическая решетка), устойчива в температуре от комнатной вплоть до 985 °C, а форма b- (кубическая решетка) существует на высоких температурах. Оксид кобальта можно получать либо в результате нагревания в инертной атмосфере гидроксоркарбоната кобальта Со(ОН)2СоСО3, либо аккуратным восстановлением Со3О4.

Если гидроксид кобальта Со(ОН)2, его нитрат Со(NO3)2, либо гидроксокарбонат прокаливать на воздухе при Т = ~700°C, образуется Со3О4(CoO·Co2O3) оксид кобальта. Данный оксид по своему химическому поведению схож с Fe3О4. Эти оксиды относительно легко восстанавливаются до свободных металлов при помощи водорода:

Со3О4 + 4Н2 = 3Со + 4Н2О.

При прокаливании Со(ОН)2, Со(NO3)2 и т. д. на Т = 300°C получается еще 1 оксид кобальта — это Со2О3. При добавлении раствора щелочи в раствор соли кобальта(II) образуется легко окисляемый осадок Со(ОН)2. При нагреве на воздухе на температурах чуть выше 100°C Со(ОН)2 переходит в СоООН.

Если воздействовать щелочью на водные растворы солей 2-валентного кобальта с сильными окислителями, образуется Со(ОН)3.

При нагреве кобальт реагирует с фтором, образуя трифторид СоF3. Если же на СоО либо СоСО3 воздействовать газообразным HF, образуется еще 1 фторид кобальта, т.е. СоF2. При нагреве кобальта, он взаимодействует с бромом и хлором, образуя, дибромид СоBr2и дихлорид СоСl2. В реакции металлического кобальта и газообразного НI на температуре 400-500°C можно произвести дииодид кобальта СоI2.

Сплавление порошка серы и кобальта дает сульфид кобальта СоS серебристо-серой окраски (b-модификация). А если сквозь раствор соли кобальта(II) пропустить электрический ток сероводорода H2S, в осадок выпадет СоS - черный сульфид кобальта (a-модификация):

CoSO4 + H2S = CoS + H2SO4

Существуют соли кобальта, растворимые в воде- хлорид СоСl2, нитрат Со(NO3)2, сульфат СоSO4 и др. Разбавленные водные растворы данных солей имеют бледно-розовый цвет. Если эти соли растворить в ацетоне или спирте, возникает темно-синий раствор. Если добавить воду к данному раствору его цвет переходит в бледно-розовый.

Кобольд – злой дух из скандинавской мифологии. Жители Севера верили, что демон живет в горах и строит козни их посетителям, в частности, горнякам. Кобольд не только наносил увечья, но и губил. Особенно часто помирали плавильщики руд. Позже, ученые выяснили истинную причину смертей.

Вместе с рудами серебра в скалах Норвегии хранятся кобальтосодержащие минералы. В их состав входит мышьяк. Его летучий оксид выделяется при обжиге. Вещество токсично. Вот истинный убийца. Однако, у мышьяка уже было свое имя. Поэтому в честь Кобольда назвали связанный с ним металл. О нем и поговорим.

Химические и физические свойства кобальта

Кобальт – металл, внешне схож с железом, но темнее. Цвет элемента серебристо-белый, с розовыми или синеватыми отблесками. Разнится с железом и твердость по . Показатель кобальта – 5,5 баллов. Это чуть выше среднего. У железа твердость, напротив, немногим меньше 5-ти баллов.

По температуре плавления близок к никелю. Элемент размягчается при 1494-х градусах. Кристаллическая решетка кобальта начинает меняться при нагреве до 427-ми по шкале Цельсия. Гексагональная структура преобразуется в кубическую. До 300-от градусов металл не окисляется, будь воздух сухим или влажным.

Не вступает элемент в реакции и со щелочами, разбавленными кислотами, не взаимодействует с водой. После 300-ой отметки на шкале Цельсия кобальт начинает окисляться, покрываясь желтоватой пленкой.

От температуры зависят и ферримагнитные свойства кобальта. До 1000 градусов он способен намагничиваться произвольно. Если нагрев продолжается, металл теряет это свойство. Стоит довести температуру до 3185-ти градусов, кобальт закипит. В тонкораздробленном виде элемент способен самовоспламеняться.

Достаточно лишь контакта с воздухом. Явление называется пирофорией. В каком виде на нее способен кобальт? Цвет порошка должен быть черным. Более крупные гранулы светлее и не загораются.

Основная характеристика кобальта – тягучесть. Она превышает показатели других металлов. Тягучесть сочетается с относительной хрупкостью, уступающей, к примеру, стали. Поэтому, металл с трудом куется. Ограничивает ли это применение элемента?

Применение кобальта

В чистом виде пригождается лишь радиоактивный изотоп элемента 60 Со. Он служит источником излучения в дефектоскопах. Это приборы, просвечивающие металлические на предмет трещин и иных недочетов в них.

Медики тоже используют радиоактивный кобальт. Сплав методов ультразвуковой диагностики, терапии тоже зиждется на инструментах, в которые добавлен 27-ой элемент таблицы Менделеева.

Нужен кобальт и металлургам. Они добавляют элемент в , чтобы сделать их жаропрочными, твердыми, подходящими для инструментальной сферы. Так, составами с кобальтом покрывают детали машин.

Повышается их сопротивляемость износу и, что важно, не требуется термической обработки. Сплавы для автостроения зовут стеллитами. Кроме кобальта в них содержится 30% хрома, а так же, , вольфрам и углерод.

Сочетание никель-кобальт делает сплавы тугоплавкими и жаропрочными. Смеси применяют для связки металлических элементов при температуре до 1100 градусов Цельсия. Кроме никеля и кобальта в составы примешивают бориды и карбиды , титана, .

Дуэт железо-кобальт фигурирует в некоторых марках нержавеющей стали. Они – конструктивный материал для атомных реакторов. Чтобы сталь стала подходящей для их производства, достаточно всего 0,05% 27-го элемента.

Больше кобальта примешивают к железу при изготовлении постоянных магнитов. В качестве в сплавы добавляют никель, медь, лантан и титан. Наилучшие магнитные свойства имеют кобальтоплатиновые соединения, но они дорогостоящи.

Кобальт купить металлурги стремятся и для производства сплавов, устойчивых к воздействию кислот. Они нужны, к примеру, для нерастворимых анодов. В них 75% 27-го элемента, 13% кремния, 7% хрома и 5% марганца. По стойкости к соляной и азотной кислотам этот сплав превосходит даже платину.

Хлорид кобальта и оксид металла нашли место в химической промышленности. Вещества служат катализаторами в процессе гидоогенизации жиров. Так называют присоединение к ненасыщенным соединениям водорода. В итоге, становятся возможными синтез бензола, производство азотной кислоты, сульфата аммония и .

Оксид кобальта, так же, активно используют в лакокрасочной сфере, производстве стекла и керамики. Сплавляясь с эмалью, закись металла образует силикаты и алюмосиликаты синих тонов. Наиболее известна смальта.

Это двойной силикат калия и кобальта. Фото одного из кувшинов, найденных в гробнице Тутанхамона, интересно археологам именно, как доказательство использования солей и оксидов 27-го элемента древними египтянами. Ваза расписана узорами синего цвета. Анализ показал, что в качестве красителя использован кобальт.

Добыча кобальта

От общей массы земной коры на кобальт приходятся 0,002%. Запасы не маленькие – около 7 500 тонн, но они рассеяны. Поэтому, металл добывают, как побочный продукт переработки руд , и . Вкупе с последним элементом, как сказано в предисловии, обычно, идет мышьяк.

На непосредственно кобальтовое производство приходится всего 6%. 37% металла добывают параллельно переплавке медных руд. 57% элемента – следствие переработки никельсодержащих пород и залежей .

Чтобы выделить из них 27-ой элемент, проводят восстановление оксидов, солей и комплексных соединений кобальта. На них воздействуют углеродом, водородом. При нагревании используют метан.

Разведанных залежей кобальта должно хватить человечеству на 100 лет. С учетом океанических ресурсов, можно не испытывать дефицит элемента 2-3 столетия. На кобальт цены устанавливает Африка. В ее недрах сосредоточены 52% мировых запасов металла.

Еще 24% сокрыты в Тихоокеанском регионе. На Америку приходятся 17, а на Азию 7%. В последние годы разведаны крупные месторождения в России и Австралии. Это несколько изменило картину поставок 27-го элемента на мировой рынок.

Цена кобальта

Лондонская биржа цветных металлов. Вот где устанавливают мировые цены на кобальт. Отзывы о торгах и официальные сводки свидетельствуют, что за фунт просят около 26 000 рублей. Фунт – английская мера веса, равная 453-ем граммам. Рост стоимости 27-го элемента непрерывен начиная с 2004-го года.

С 2010-го года на Лондонской бирже начали торговать лотами по 1-ой тонне. Металл поставляется в стальных бочках по 100-500 килограммов. Весовое отклонение партии не должно превышать 2%, а содержание кобальта требуется на уровне 99,3%.

Металл успешен не только сам по себе. В тренде и цвет 27-го элемента. Не зря выпущен, к примеру, Шевроле Кобальт . Как и самородный металл, машина окрашена в серебристо-синеватый. Благородный окрас подчеркивает европейский характер машины. В базовой комплектации за нее просят около 600 000 рублей.

В эту сумму входит подогрев передних сидений. Задние складываются. Салон тканевый, в строю стеклоподъемники. Аудиоподготовка штатная. Можно купить машину, а можно почти 27 фунтов настоящего кобальта , — кому что нужнее.

Препараты, содержащие кобальт

Показания к назначению макроэлемента носят предупредительный и восстановительный характер. Медики практикуют назначение препаратов при заболеваниях суставов, болезненных менструациях, климаксе, ухудшении памяти, язве желудка, варикозном расширении вен, судорогах.

Как правило, препараты кобальта прописывают при анемиях и нарушениях кроветворной функции. К таким лекарственным формам относится:

• Коамид;
• Ферковен.

Входит кобальт и в состав поливитаминных комплексов:

• Компливит. Содержит 100 мкг кобальта в виде сульфата.
• Олиговит. Содержит 50 мкг элемента в виде сульфата кобальта.

Прием препаратов, содержащих кобальт, а также витаминно-минеральных комплексов должен производиться только по рекомендации лечащего врача.

Кобальт-коамид (Coamidum) – комплексный препарат кобальта и амида никотиновой кислоты. Выпускается в виде порошка сиреневого цвета, без запаха с горьковатым вкусом.

Препарат растворяется в воде в пропорции 1:10. Плохо растворяется в органических растворителях. Водные растворы стерилизуют обычными способами.

Препарат назначают для стимуляции кроветворения, усвоению железа и процессов его преобразования (образование белковых комплексов, синтез гемоглобина и др.).

Показания: гипохромная анемия, анемия Аддисон-Бирмера (пернициозная анемия злокачественная), анемия при спру. При железодефицитных анемиях назначают одновременно препараты железа. Препарат вводят под кожу в виде 1% водного раствора по 1 мл ежедневно.

Длительность лечения зависит от течения заболевания и результатов. Средняя продолжительность лечения – 3-4 недели.

Ферковен (Fercovenum). Форма выпуска – ампулы по 5 мл. Прозрачная жидкость красновато-коричневого цвета, сладковатого вкуса; рН 11,0-12,0.

Действующие вещества: железа сахарат, кобальта глюконат.

Фармакологическое действие – стимулятор кроветворения.

Состав: кобальта глюконат и раствор углеводов. Содержание железа в 1 мл составляет около 0,02 г, кобальта – 0,00009 г.

Показания к применению:

• гипохромная анемия (снижение содержания гемоглобина в крови);
• плохая переносимость и недостаточная всасываемость препаратов железа;
• ликвидация дефицита железа.

Способ применения. Внутривенно один раз в сутки. Применяют ежедневно в течение 10-15 дней: первые две инъекции – по 2 мл, затем – по 5 мл. Вводят медленно (в течение 8-10 мин.). Избегать контакта раствора с кожей.

Применяют только в стационаре (больнице).

При дефиците железа дозировку препарата рассчитывают по формуле. Дефицит железа в мг равен: масса больного в кг×2,5× .

Для поддержания эффекта, достигнутого введением Ферковена, применяют препараты железа внутрь.

Побочные эффекты. При первых введениях в вену Ферковена и при передозировке препарата возможны:

• гиперемия (покраснение) лица, шеи;
• ощущение сжатия в грудной клетке;
• боли в пояснице.

Побочные явления устраняют при помощи обезболивающего средства (вводят под кожу) 0,5 мл 0,1% раствора Атропина.

Противопоказания:

• гемохроматоз (нарушение обмена железосодержащих пигментов);
• заболевания печени;
• коронарная недостаточность (несоответствие между потребностью сердца в кислороде и его доставкой);
• гипертоническая болезнь II-III стадий (стойкое повышение артериального давления).

Компливит. Витаминно-минеральный комплекс, восполняет дефицит витаминов и минералов.

Форма выпуска – 365 таблеток для витаминно-минеральной поддержки в течение года.

Состав включает 11 витаминов и 8 минералов. Из них:

• аскорбиновая кислота, фолиевая кислота, рибофлавин;
• ацетат токоферола (альфа-форма), пантотенат кальция;
• тиоктовая кислота, рутозид, никотиновая кислота;
• медь, никотинамид, цианокобаламин, пиридоксин;
• цинк, тиамин, кобальт, железо, кальций, марганец, магний.

Дополнительные компоненты:

• карбонат магния, крахмал, метилцеллюлоза;
• тальк, пигментный диоксид титана, мука;
• воск, стеарат кальция, повидон, сахароза, желатин.

Форма выпуска: двояковыпуклые таблетки белого цвета со специфическим запахом.

Показания к применению:

• профилактика и восполнение дефицита витаминов и минеральных веществ;
• повышенные физические и умственные нагрузки;
• период выздоровления после продолжительных и/или тяжело протекающих заболеваний, в том числе инфекционных;
• комплексное лечение при назначении антибиотикотерапии.

Олиговит. Показания к применению:

• профилактика и лечение гипо- и авитаминозов и дефицита минеральных веществ при неполноценном и несбалансированном питании;
• период выздоровления после перенесенных заболеваний, повышенной физической и умственной нагрузке, во время интенсивных занятий спортом.

Противопоказания:

• повышенная чувствительность к компонентам препарата;
• беременность и период грудного вскармливания;
• гипервитаминоз А, Е, D;
• тиреотоксикоз, декомпенсированная сердечная недостаточность;
• язвенная болезнь желудка и двенадцатиперстной кишки в стадии обострения;
• повышенное содержание кальция (гиперкальциемия).

Кобальтом называют 27 элемент таблицы Менделеева. Относится он к металлам. Цвет кобальта серебристый с отливом. На его поверхности постепенно образуется оксидная пленка, которая придает металлу различные оттенки. Плотность кобальта составляет 8,9 г/см 3 . Плавится металл при температуре 1495°С, кипит при 2870°С. Теплота плавления составляет 15,48 кДж/кг. Кобальт - ферромагнетик. Переход через точку Кюри происходит при нагреве до 1121°C.

О применении кобальта, его особенностях и свойствах

Кобальт используется в качестве добавок. Благодаря легированию ним, улучшаются механические свойства, повышается жаропрочность и износоустойчивость стали. Её называют инструментальной. Сталь с такими характеристиками используют для изготовления резцов, сверл и других изделий.

Для изготовления быстрорежущего инструмента используют твердые сплавы с содержанием кобальта. Основной их компонент - карбид титана или вольфрама. Он спекается с порошком металлического кобальта, благодаря чему улучшается вязкость сплава и устойчивость к механическим воздействиям. За счет нанесения кобальтового сплава на поверхность деталей, повышается их устойчивость к износу даже при воздействии больших нагрузок. В такой способ срок службы стальной детали может быть увеличен в 4-8 раз.

Кобальт - это металл с качественными магнитными свойствами, которые сохраняются даже после неоднократного намагничивания. Основные требования к магнитам - устойчивость к размагничиванию, воздействию температур, вибрациям. Такие изделия должны поддаваться механической обработке. Например, при добавлении кобальта в сталь, магнитные свойства сплава сохраняются надолго, не зависимо от того, в каких условиях и при каких температурах она эксплуатируется. Сопротивления размагничиванию также увеличивается.

Не обходится без применения кобальта и производство сплавов с постоянными магнитными свойствами. Они на 50% состоят из данного металла. В их состав также входят ванадий или хром. Благодаря качественным магнитным свойствам кобальтовых сплавов, из них изготавливают элементы аппаратуры магнитной записи, сердечники электромоторов и трансформаторов. Также кобальт нашел свое применение в качестве катализатора.

Силицид кобальта является отличным термоэлектрическим материалом, который применяют для термоэлектрогенераторов с высоким КПД. Кобальт лития используется для производства литиевых аккумуляторов. Из него получают высокоэффективные положительные электроды. В медицине и гамма-дефектоскопии применяется радиоактивный кобальт-60. Он является источником ядерной энергии.

Применяется кобальт в космической и авиационной промышленности. Сплавы с содержанием данного металла оказывают достойную конкуренцию никелевым, которые давно применяются в этих отраслях. Из них производят детали двигателей и авиационных турбин. Кобальт способен выдерживать значительные температуры и при этом сохранять свои эксплуатационные характеристики, тогда как никелевым сплавам при нагреве до 1038°С свойственно терять прочность.

Марки кобальта и их применение